Ra_nia a écrit : ↑03 septembre 2021, 17:18
Bonjour ,
pouvez vous m'expliquer la règle de l'octets et duets , et est ce que un gaz rare peut avoir une liaison avec un atome sans qu'il devienne negatif .
Merci d'avance
Coucou,
En PASS vous n'allez pas trop voir la règle du duet, puisqu'elle ne concerne que l'hydrogène et l'hélium. En revanche la règle de l'octet est primordiale pour comprendre les mécanismes de réactivité.
La règle de l'octer, qu'est-ce que c'est?
C'est tout simplement les atomes des 3 premières périodes (ou lignes) cherchent à avoir 8 électrons dans la couche de valence. Ainsi ils seront stabilisés.
Par exemple le carbone peut faire 4 liaisons covalentes, ou 2 doubles liaisons, ou une double liaison + 2 liaisons covalentes; ou encore une triple liaison + une liaison covalente dans l'objectif de saturer sa couche de valence.
Et enfin tous les gazs rares respectent la règle de l'octet, et ce n'est pas possible qu'ils fassent une liaison supplémentaire avec un autre atome.
J'espère que c'est plus clair désormais. N'hésites pas à reposer la question en cas de doute!
Bon courage ^^
