Yo,
Petit point de réflexion sur un aspect certainement non important du cours sur la thermodynamique (2nde partie) mais quand même assez important pour moi pour vraiment comprendre les définitions que la prof pose.
Cela concerne la quantification de la variation d'entropie lors d'un changement d'état: En fait, il est défini dans le cours que cette entropie de changement d'état, finalement cas particulier d'une entropie de réaction est égale à l'enthalpie molaire de changement d'état ou chaleur latente molaire du changement d'état à P=constante, divisée par la température de CE. Mais, ici je ne comprend par comment il est possible de poser une pression constante car je me représente pas un liquide et un gaz comme ayant des caractéristiques de masse volumiques identiques et donc pas soumis à des Pressions constantes non plus. En fait, je ne comprend pas du tout cette assomption.
Les changements d'états n'impliqueraient-ils donc aucune modification de pression ? Si oui, comment cela se fait-il ?
Merci de m'expliquer pourquoi cela est,
La Banane du Roi,