Salut à vous 2 !
Merci beaucoup pour ta réponse Mirumi... mais il y a un hic
. C'est bien la version présente dans le cours du prof qui est la bonne et voici pourquoi :
- une réaction qui libère de la chaleur est dite exothermique (ce qui est logique), et va donc apporter de l'énergie à l'environnement qui se situe autour et augmenter sa chaleur. C'est pourquoi on note que dans une réaction exothermique, \(Q>0\). A l'inverse, dans une réaction endothermique, de l'énergie est absorbée par le système qui réagit, donc la chaleur du milieu alentour diminue : \(Q<0\).
- Tout ça est bien logique, mais comme rien n'est jamais aussi simple, il faut noter que cette définition du signe de \(Q\) est opposée à celle que l'on utilise en thermo (que vous verrez en chimie G... peut être). Dans cette matière, on définit le signe de \(Q\) non pas du point de vue du milieu environnant, mais de celui du système qui subit des variations de chaleur. Ainsi, si une réaction absorbe de la chaleur, elle est dite endothermique, mais on dira que son signe est positif (\(Q>0\)), car le système qui subit la réaction absorbe de l'énergie, et inversement pour une réaction exothermique.
Pour reprendre l'exemple d'une casserole qui refroidit, l'eau libère de la chaleur dans la pièce. C'est la définition d'une réaction
exothermique, et on a :
- en radioactivité : la chaleur du milieu augmente donc \(Q>0\)
- en thermo : la chaleur du système " la casserole " diminue donc \(Q<0\)
L'explication était bonne @Mirumi, mais l'erreur se situe la :
Si Q est négatif, cela implique également que la différence ΔT est négative donc que l'énergie du système finale était plus importante que celle du système final
Quand on fait une différence entre 2 états, notée par une
\(\Delta\), on fait
toujours :
valeur finale - valeur initiale ce qui sert pas mal en physique, donc très important. Donc ici, (en radio), si
\(Q<0\), alors
\(\Delta T<0\) c'est-à-dire :
\(T_{finale}-T_{initiale}<0\Rightarrow T_{finale}<T_{initiale}\).
J'espère que c'est plus clair et je consigne l'erratum !
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