Comparaison longueurs de liaisons

[(s)marty]

Bonsoir, dans le premier ED de chimie (qui a été corrigé),

je n'ai toujours pas compris la réponse à cette question (qui était en rapport avec le nombre de doublets) ?
quelqu'un peut-il m'éclairer là-dessus svp ? merci d'avance

[Haterind]

Hey!

Alors après une discussion avec des tuteurs voici ce qui en est ressorti :

Dans l'ozone, tu vas avoir une molécule possédant beaucoup d'électron, et ce encore plus que dans le dioxygène.
Or, tu sais que les charges négatives repoussent les autres charges négatives. Donc pour une question de stabilité de la molécule plus optimum, il serait préférable "d'allonger" les liaisons entres les O dans O\(_3\) que dans O\(_2\).

De plus, si on regarde la géométrie de la molécule, dans l'ozone tu à une molécule coudée tandis que dans le dioxygène tu as une molécule linéaire, ce qui fait que les charges qui se repoussent sont plus proches en terme d'angulation chez l'O\(_3\), ce qui pourrait aussi expliquer le fait que les liaisons soit plus grande (encore une question de stabilité quoi ). La représentation en PJ te montre "l’encombrement" que pourraient causer tes doublets non-liants comme tu disais dans ton message

PS : Maintenant si tu as une question sur un exo d'ED, tu peux retourner voir le prof à la fin de ton prochain ED pour lui demander, mais j'espère que cette façon de voir t'aidera en attendant ^^.

[(s)marty]

Super j'ai tout capté ! merci à toi et aux autres tuteurs, ton explication est super claire (et le dessin, plutôt joli aussi by the way ) !

[Haterind]

Eheh pas de soucis (le dessin était pas trop dur à faire ça va )