Salut,
Alors pour être honnête je pensais aussi la même chose que toi mais il faut vraiment regarder la structure électronique de l'atome qu'on cherche à étudier en soit, pour la carbone c'est THE Exemple au lycée mais c'était aussi le plus simple parce que quand on regarde la structure électronique du 6C, elle est configurée de la manière suivante : 1s2 2s2 2p2, tu constate qu'il a seulement 4 e- dans sa couche de valence donc techniquement il peut 4 liaisons covalentes mais n'a AUCUN doublet non liant, que tu peux retrouver dans les autres atomes comme l'Oxygène ou l'azote par ex... Donc le cas du Carbonne est un peu particulier... Ensuite pour répondre à ta question, je sais plus si c'était dit dans le cours mais un atome n'est jamais/très peu stable dans son état fondamentale SAUF les Gaz rares(nobles) que tu retrouves dans la 18 ème colonne (famille) du tableau périodique parce qu'ils ont tout simplement une configuration éléctronique PARFAITE et STABLE donc ces gaz rares ne vont pas réagir avec les autres puisqu'ils sont déjà ''parfait'', les atomes vont chercher à avoir la même structure électronique qu'eux en gagnant ou en perdant des électrons. Pour en revenir au cas du Carbone, puisqu'il a 4 e- sur sa couche externe, il va chercher à gagner 4e- en faisant des liaisons covalentes et de ce fait, il pourra avoir une configuration stable...
Peut être que ce je dis n'est pas très clair et que c'est pas l'explication officielle de pourquoi l'oxygène fait 3 liaisons covalentes, mais grâce à la SPR et au cours de CHIMIE O que j'ai pu avoir depuis le début de cette rentrée, ça m'a permit de mieux comprendre comment les atomes réagissaient entre elles et pourquoi elles ont une configuration comme ça et pas une autre.. En tout cas il se peut que je fasse des erreurs aussi xD puisque j'apprends toujours mais si tu veux avoir une vraie explication précis et détaille, je te conseille plus d'écouter les conseils des tuteurs et ceux des profs aussi
