2016 – QCM 6 Acide/Base item A - calcul de K (p.59)

[dr.mercury]

Bonjour !
Je n’ai pas très bien compris pourquoi dans l’item A, lors du calcul de la constante d’équilibre, nous ne pouvons pas faire :
K = 10^(pKa 2 – pKa1) ; (Avec pKa 2 = celui de la soude c’est-à-dire 14 ?)
On obtiendrait donc bien K= 10^11,2 mais dans la correction (page 164) on fait 10^(pKa1 – pKa2) (si on considère pKa 2 comme étant toujours celui de la base mais du coup ça ne doit pas être le cas oups) 
Je n’ai pas très bien compris la méthode à avoir du coup ^^

Comment en règle générale peut-on faire pour choisir quel pKa « soustraire » à l’autre pour un calcul de K ?

Merci beaucoup d’avance, et pardon de la question futile

[stefanavr2806]

Salut !

Je me pose la même question, sachant qu'une réaction se fait toujours entre l'acide le plus fort (Ka1 le plus grand) et la base la plus forte (Ka2 le plus faible), on devrait, si on se calque sur le cours, avoir K= Ka1/Ka2. Dans notre cas, l'acide le plus fort est ClCH2COOH (Ka1=10^(-2,8)) et la base la plus forte est OH- (Ka2=10^(-14)) donc on devrait avoir K = 10^(-2,8+14)=10^11,8.
En plus, c'est un dosage donc la réaction se doit d'être totale, or selon la correction, K<<<10^4, la réaction n'est pas totale on ne peut pas la doser car elle n'est pas favorisée d'un point de vue thermodynamique (elle devrait être favorisée dans le sens H20+ClCH2COO- --> OH- + ClCH2COOH ce qui n'est pas le but de l'exercice).
Après pour éviter de se tromper sur qui est Ka1 et qui est Ka2, je pense que le plus fiable est de refaire la formule de K :
Notre réaction est ClCH2COOH + OH- --> ClCH2COO- + H2O
D'où par définition : K = [ClCH2COO-][H20]/[ClCH2COOH][OH-] = [ClCH2COO-]/[ClCH2COOH][OH-]. Ensuite si on multiplie par [H3O+] au numérateur et au dénominateur on tombe sur K = ([ClCH2COO-][H3O+]/[ClCH2COOH])*(1/[HO-][H3O+]) qui n'est autre que Ka1*1/Ke soit Ka1/Ka2 car Ke=Ka2...
Espérons qu'un tuteur puisse nous éclairer

[Cait]

Vous avez l'air d'avoir raison. J'ai vérifié dans le cours et c'est bien ça le raisonnement à avoir. Je ne sais pas pq dans la correction c'est le contaire. Et je ne peux pas avoir plus d'infos

Mais je pense que vous devriez suivre votre raisonnement.


Courage!