Acide Base annales Q3 2015

[Greatkiribirdy]

ACC Acide base 15Q3.PNG

Bonjour,
Je ne parviens pas à trouver quel raisonnement emprunter pour les items B, C et E. Est-ce que quelqu'un pourrait m'éclairer svp ?
Merci beaucoup par avance )

[liliiiii]

ACC Acide base 15Q3.PNG

Bonjour,
Je ne parviens pas à trouver quel raisonnement emprunter pour les items B, C et E. Est-ce que quelqu'un pourrait m'éclairer svp ?
Merci beaucoup par avance )

we je me posais la même question

[Cait]

Hello

Je remets les corrigés au cas où tu en as toujours besoin. Désolée pour le retard.

B: On considère la solution (I), composée de S2−, une base faible, car le milieu est aqueux. Le
milieu est aussi basique, on peut donc utiliser la formule :
pH = 1/2 (pKe + pKa2 + logC)
pKa2 = 2pH − pKe − logC
pKa2 = 2 × 12, 75 − 14 − log(O, 1)
pKa2 = 25, 5 − 14 + 1
pKa2 = 12, 5

C: La solution (II) est composée d’une espèce ampholyte, HS−. On peut donc écrire la formule
suivante, valable pour toute espèce ampholyte :
pH = (pKa1+pKa2) / 2
pKa1 = 2pH − pKa2
pKa1 = 2 × 10 − 12, 5
pKa1 = 7, 5

E: On sait que le pKa du couple H2S/HS− est égal à 7,5 (voir item C). Dans la solution (IV),
on a 0,05 mol.L−1 de HS− et de H2S. D’après la relation de Henderson-Hasselbach, on a :
pH = pKa1 + log([HS−]/[H2S])
pH = 7, 5 + log(0,05/0,05 )
pH = 7, 5 = log(1)
pH = 7, 5

Courage!

[Greatkiribirdy]

Merci pour ta réponse !
Pour l'item B, comment savons-nous qu'il s'agit d'une solution aqueuse ? le Na+ ? Et par définition, une base dans une solution aqueuse ne peut pas être forte ?