Acide Base Annales Chimie 2015QE

[OswinOswald]

Hello la team,
Je veux aider un charmant P1 avec cette question mais la chimie est légèrement sortie de ma tête depuis l'année dernière.. oups
Annale 2015Q3 : avec en bilan de réponse BDE (annale Médisup en fichiers joints)
send help plz, on ne capte pas:

1) Pourquoi la A est fausse ?
2) Pourquoi la D est bonne ?

Vous êtes les best, je vous envoie que du love

[✿ Mirumi ✿]

Bonsoir !

1) Pourquoi la A est fausse ?

Il fallait remarquer que l'ion Na+ est présent avec un coefficient stœchiométrique = 2 dans la solution Na2S
Du coup, 2*0,1 = 0,2 mol.L-1! (0,1 car Na2S est le réactif limitant... pcq bah il est tout seul donc chaud d'être en excès un peu...)
Et 0,2 ≠ 0,05 donc l'item est bien faux

2) Pourquoi la D est bonne ?

Très bonne question, parce que perso j'aurais dit qu'elle était fausse ... Mais au cas où, je vais quand même présenter mon raisonnement, si ça peut aider

• On sait que Solution IV = 1L de solution I + 3L de solution III

• On applique n=C*V afin de trouver les deux quantités de matière!
  n(I) = 0.1 * 1 = 0,1 mol et n(III) = 0,1 * 3 = 0,3 mol

• Mini tableau d'avancement :
  

• On sait que C = n / V!

• Or V4 = V1 + V3 = 1 + 3 = 4L
  -> C4 = n4 / V4 = 0,2 / 4 = 0,05

• ...Et malheureusement pas 0,06 ! J'ai peut-être (enfin sûrement) manqué quelque chose mais bon, je vois vraiment pas comment est-ce qu'on est censés trouver 0,06 avec les données D:

Bonne soirée, hésite pas à relancer si c'est encore flou (ou si éclair de génie pour la D) weee !!

[Lounes.dah]

Salut ! Après concertation avec la fine équipe, Mirumi a tout bon et c’est bien un erratum, merci @Mirumi et bon courage tout le monde !

[OswinOswald]

Vous êtes vraiment géniaux ! Merciiiiiii

[liliiiii]

Bonsoir !

1) Pourquoi la A est fausse ?

Il fallait remarquer que l'ion Na+ est présent avec un coefficient stœchiométrique = 2 dans la solution Na2S
Du coup, 2*0,1 = 0,2 mol.L-1! (0,1 car Na2S est le réactif limitant... pcq bah il est tout seul donc chaud d'être en excès un peu...)
Et 0,2 ≠ 0,05 donc l'item est bien faux

2) Pourquoi la D est bonne ?

Très bonne question, parce que perso j'aurais dit qu'elle était fausse ... Mais au cas où, je vais quand même présenter mon raisonnement, si ça peut aider

• On sait que Solution IV = 1L de solution I + 3L de solution III

• On applique n=C*V afin de trouver les deux quantités de matière!
  n(I) = 0.1 * 1 = 0,1 mol et n(III) = 0,1 * 3 = 0,3 mol

• Mini tableau d'avancement :
  

• On sait que C = n / V!

• Or V4 = V1 + V3 = 1 + 3 = 4L
  -> C4 = n4 / V4 = 0,2 / 4 = 0,05

• ...Et malheureusement pas 0,06 ! J'ai peut-être (enfin sûrement) manqué quelque chose mais bon, je vois vraiment pas comment est-ce qu'on est censés trouver 0,06 avec les données D:

Bonne soirée, hésite pas à relancer si c'est encore flou (ou si éclair de génie pour la D) weee !!

SaLUT , moi je n'ai pas compris les BC , comment fait-t'on pour savoir ? merciii

[Cait]

Hello liliiiii

Je te mets le corrigé des questions B et C de l'annale, désolé pour le retard.

B: On considère la solution (I), composée de S2−, une base faible, car le milieu est aqueux. Le
milieu est aussi basique, on peut donc utiliser la formule :
pH = 1/2 (pKe + pKa2 + logC)
pKa2 = 2pH − pKe − logC
pKa2 = 2 × 12, 75 − 14 − log(O, 1)
pKa2 = 25, 5 − 14 + 1
pKa2 = 12, 5

C: La solution (II) est composée d’une espèce ampholyte, HS−. On peut donc écrire la formule
suivante, valable pour toute espèce ampholyte :
pH = (pKa1+pKa2) / 2
pKa1 = 2pH − pKa2
pKa1 = 2 × 10 − 12, 5
pKa1 = 7, 5

Courage !

[liliiiii]

Hello liliiiii

Je te mets le corrigé des questions B et C de l'annale, désolé pour le retard.

B: On considère la solution (I), composée de S2−, une base faible, car le milieu est aqueux. Le
milieu est aussi basique, on peut donc utiliser la formule :
pH = 1/2 (pKe + pKa2 + logC)
pKa2 = 2pH − pKe − logC
pKa2 = 2 × 12, 75 − 14 − log(O, 1)
pKa2 = 25, 5 − 14 + 1
pKa2 = 12, 5

C: La solution (II) est composée d’une espèce ampholyte, HS−. On peut donc écrire la formule
suivante, valable pour toute espèce ampholyte :
pH = (pKa1+pKa2) / 2
pKa1 = 2pH − pKa2
pKa1 = 2 × 10 − 12, 5
pKa1 = 7, 5

Courage !

merci beaucoup beaucoup , juste comment sait-tu que "composée de S2−, une base faible, car le milieu est aqueux." , juste parcequ'il est en milieu aqueux ? mais ça peut être une base forte aussi