ed acido-basiques

[Catarina Branco]

bonjour.
pour l'item E on ne peut pas utiliser la formule d'acide faible car le pH trouvé n'est pas inferieur à pKa-1. (pH=1.55>1.1)
le prof nous a dit qu'on devait donc trouver alpha pour avoir le pH.
alpha= racine de ka/C0 car c'est un acide faible , avec Ka= 10^-2.1 et C0=10^-1 c'est ça? moi j'ai trouvé alpha =0.281 mais le prof a dit que c'etait 0.244
et comment on trouve le pH avec alpha?
le prof a trouvé pH=1.61

Capture acido.PNG

Capture acido ta.PNG

merci d'avance

[Lounes.dah]

Salut, j’ai trouvé comme toi alpha = 0.281
Pour trouver le pH, étant donné que tu peux pas utiliser la formule usuelle qu’on a grâce à l’approximation, tu vas utiliser pH = -log [H3O+]
D’après le tableau d’avancement du tut page 345 (très simple à retrouver) tu as [H3O+] = alpha * C0
Donc AN : [H3O+] = 0.0281 mol/L
Tu fais pH = -log(0.0281) qui est à peu près égal à 1.55
Ainsi j’aurais mis vrai avec cette méthode, je ne sais pas comment le faire prof est arrivé à un tel résultat, désolé de pas + t’aider...
Bon courage tout de même et désolé du retard...

[Catarina Branco]

non le prof a mis faux. il a trouve pH=1.61.
merci quand meme

[Brydy]

Mon prof il s'est pas cassé la tete il a juste dit que ça répondait pas au condition donc c'est faux et je viens tout juste comprendre grâce à vous qu'il y avait une suite à cette question

[Cait]

Salut!
Je ne sais pas si vous avez encore ED mais la meilleure chose serait de demander au prof. C'est important de sortir d'un ED ayant compris tout ce que le prof a expliqué et même les voir à la fin si nécessaire ils sont là pour ça. Malheureusement je ne sais pas comment le prof a procédé, je n'ai jamais eu à me servir de alpha l'année dernière.
Si tu as eu une réponse entre temps, j'aimerais bien que tu la partages pour moi et ceux qui ont eu le même souci.

Courage!

[Brydy]

J'ai regardé dans le canal question et quelqu'un a posé la question à Trugnan et il a affirmé que c'était vrai