Whoops j'espère que j'arrive pas trop tard
Le nombre d'oxydation nous permet de "visualiser" le nombre d'électrons qu'un atome possède lorsqu'il est... dans une molécule! C’est-à-dire le nombre d'électrons qu'il a perdu/gagné en comparaison à son état "neutre" (enfin quand il est tout seul quoi)
En pratique, c'est quelque chose de relativement simple! On a juste quelques règles à respecter, et à la fin on a l'impression de jouer à un mini-jeu
Règle UNE : Le nombre d’oxydation de C est
égal à la somme des nombres d’oxydation de tous les atomes qui lui sont liés
Règle DEUX : Si l'atome X étudié est
plus électronégatif qu'un autre atome Y auquel il est lié, le nombre d'oxydation sera
NÉGATIF
(et par réciproque:
- Si l'atome X étudié est moins électronégatif qu'un autre atome Y auquel il est lié, le nombre d'oxydation sera POSITIF
- Si l'atome X étudié est aussi électronégatif qu'un autre atome Y auquel il est lié, le nombre d'oxydation sera NUL)
Règle TROIS : La somme des nombres d'oxydation des atomes doit être
égale à la charge de la molécule
Règle QUATRE : L'oxygène a un nombre d'oxydation N(O) =
-2 sauf quand on a F-O (et O-O évidemment)
TIP 1 :
Dans le mode
chimie O, puisqu'on travaille le plus souvent avec les atomes "C;H;O;N"
On peut mémoriser juste une petite et simple méthode :
On examine le carbone en question et on calcule le nombre d'oxydation en retenant que
H-C -> -1
C-C -> 0
C-O -> +2
(
En fait, j'ai juste inversé les signes puisqu'on finira toujours par l'inverser à cause de l'équation :
Somme des NO des atomes = Charge molécule
<=> NO(C) + NO(H) + NO(O) = 0
<=> NO(C) = 0 - NO(H) - NO(O)
<=> NO(C) = -(NO(H) + NO(O))
J'ai fait l'
exemple avec CH3CHO (c'était la plus courte...) :
Bon bah en espérant ne pas avoir raconté de bétises
Bon courage pour la suite
!!
(edit parce que j'avais raconté une petite bétise
)
TIP 1 :
H-C -> -1
En fait, j'ai juste inversé les signes puisqu'on finira toujours par l'inverser à cause de l'équation : 
!!