question sur le calcul de l'enthalpie libre standard

[Pumkiny]

Bonjour, je ne comprend pas bien la notion de l'enthalpie est que quelqu'un pourrait me l'expliquer et également m'expliquer la résolution de cette question:
On étudie une réaction où l'enthalpie libre standard , exprimée en fonction de la température T en K est en kJ/mol: ΔrGo=0.260∗T−130
On note respectivement ΔrHo et ΔrSo, l'enthalpie et l'entropie standard (supposées indépendante de la température) de la réaction.

Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. ΔrHo=130kJ/mol et ΔrSo=−0.260kJ/K/mol.
B. ΔrHo=−130kJ/mol et ΔrSo=260kJ/K/mol.
C. ΔrHo=−130kJ/mol et ΔrSo=−260J/K/mol.
D. La réaction est spontanée dans les conditions standards à 300K.
E. La constante de la réaction a pour valeur K=1 à 500K.

[Hajar]

On étudie une réaction où l'enthalpie libre standard , exprimée en fonction de la température T en K est en kJ/mol: ΔrGo=0.260∗T−130
On note respectivement ΔrHo et ΔrSo, l'enthalpie et l'entropie standard (supposées indépendante de la température) de la réaction.

Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. ΔrHo=130kJ/mol et ΔrSo=−0.260kJ/K/mol.
B. ΔrHo=−130kJ/mol et ΔrSo=260kJ/K/mol.
C. ΔrHo=−130kJ/mol et ΔrSo=−260J/K/mol.
D. La réaction est spontanée dans les conditions standards à 300K.
E. La constante de la réaction a pour valeur K=1 à 500K.

Alors deja on sait que \(∆rG^° = ∆rH^° - T∆rS^° \)
On sait aussi que \(K=exp(-∆rG^°/RT)\)
Et \(∆rG^° = -RT ln(K)\)

A. ΔrHo=130kJ/mol et ΔrSo=−0.260kJ/K/mol.
B. ΔrHo=−130kJ/mol et ΔrSo=260kJ/K/mol.
C. ΔrHo=−130kJ/mol et ΔrSo=−260J/K/mol.

On a zéro info donc on part du principe qu’on est en condition normale de pression et température

\(T = 273°K\)
Donc \( ΔrG^°=0.260∗(273−130)= 37 \)
Tu sais que \( ΔrG^°=(0.260∗T)−130= 37 = ∆rH^° - T∆rS^°\)

Donc en fait \(TΔrS^°=0.260∗T //. ∆rH^°=-130\)
et tu sais que 0,260 kJ/K/mol = 260 J/K/mol
Du coup \(∆rS^°=260 kJ/K/mol\) et \(∆rH^°=-130 kJ/K/mol\)
Also C vrai



D. La réaction est spontanée dans les conditions standards à 300K.

-> on sait que reaction spontanné si c’est dans le sens 1 et donc si \(K>1\).
-> \(ΔrG^°=0.260∗T−130\)
-> \(K=exp(-∆rG^°/RT)\)
-> \(K=exp(-(0.260∗T−130)/RT)\) avec T=300K

donc \( K=exp(-(0.260∗300−130)/(8,314*300)) = 1,02 > 1 \)
DONC D vrai

E. La constante de la réaction a pour valeur K=1 à 500K.

-> \(ΔrG^°=0.260∗T−130\)
-> \(K=exp(-∆rG^°/RT)\)
->\(K=exp(-(0.260∗T−130)/RT)\) avec T=300K

donc \(K=exp(-(0.260∗500−130)/(8,314*500)) = 1,023 > 1\)
DONC E vrai