Message par Orvélie_23 »
Message par Lounes.dah »
Salut !28610835 a écrit :Bonjour,
Pour la question 1, je ne comprends pas pourquoi on se complique la vie à trouver la DNE et ...
Pourquoi pas tout simplement résoudre les 2 équations :
A- + AH = 60 (car s est cte qu'on soit à pH = 7.4 ou 7.58)
A- = 10^(7.58-6.8) * AH
On trouve A- = 52 et AH = 8
Pour la question 2, je ne comprends pas à quoi sert de trouver la valeur de base ajouter?
Et pour la question 3, est ce qu'on peut utiliser la formule :
Δ (acides fixes) = - Δ (HCO3-) - Δ (A-) = - (36-24) - (52-48) = - 12 - 4 = -16
(les valeurs 36 et 52 étant trouvées aux questions précédentes)
Merci
Salut !Lounes.dah a écrit :Bonjour, j'ai une question sur l'énoncé pour la Q1, " Dans cette solution, la concentration initiale de [HCO−3] est de 24 mmol.L−1 , celle de [A−] est de 48 mmol.L−1. La solution est équilibrée à une pression partielle de CO2(pCO2) égale à 40 mmHg. Le coefficient de solubilité du gaz carbonique est égal à 0,03 mmol.L−1.mmHg−1.
Deux échantillons de cette solution sont prélevés pour réaliser deux expériences indépendantes. "
Cela veut dire que la solution initiale avec les concentrations donnée à une PCO2 de 40mmHg ou alors qu'elle à une certaine PCO2 qu'on équilibre à 40mmHg. Dans le second cas, la concentration en A- varie lors d'une équilibration nan ? Ce qui modifierai la concentration de A- qu'on prend en valeur initiale.
J'espère avoir été compréhensible, merci d'avance !
Nous sommes le 18 avril 2024, 14:53
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