je suis tombé sur un item disant "l'énergie de première ionisation de l'argon 18Ar est inférieure a celle de l'ion 20Ca2+" (item vrai d'après la correction)
mais j'avais cru comprendre qu'un gaz rare ne "voulait pas du tout" être ionisé et que par conséquent son énergie de première ionisation était énorme, pourquoi, le Ca2+ qui a donc atteint la structure d'un gaz rare peut avoir une énergie de première ionisation supérieur a celle de l'argon ?
autre question, la il s'agit d'une petite subtilité du cours que j'ai surement laissé passer : pourquoi pour deux atome avec la même structure électronique a un instant t comme 13Al et 15P2+, ils n'ont pas la même énergie de première ionisation/electronegativité/rayon ionique ?
voila merci d'avance pour la réponse
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