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Exemple: "2017-2018, Q13, Tut's Annales page 36"
Salut !
Pourquoi dans ce qcm, pour calculer le temps de demi réaction (item C et D), il faut utiliser K’ et pas K (avec la formule de l’ordre 1) ?
Merci d'avance pour la réponse
Alors en lisant l’énoncé on se rend compte que le réactif A est en excès par rapport au réactif B. Si tu n’es pas sure de ce que j’avance lis la phrase « on observe une cinétique de 1er ordre ». Or tu sais que pour une réaction de 1er ordre la vitesse est égale au produit d’une constante de réaction par une concentration en réactif.
Ici v=k’ x
en gros pour mieux comprendre dis toi que la concentration en réactif A est tellement grande qu’on ne va pas voir si celle ci varie un peu, on peut donc la considérer comme constante tout le long de la réaction
On va tout remettre a plat et reprendre depuis le début pour que ca soit bien clair dans nos 2 têtes :
- on te présente une reaction a 2 réactifs A et B
- en partant de ce postulat , la reaction serait a priori d’ordre 2, donc la vitesse serait donné par l’égalité v=k x [A] x
- on te dit (indirectement) que [A] >>>>>
- comme t’expliquais dans la phrase entre les 2 astérisques (une astérique cest ca « * ») on considère que [A]=constante
- donc k x [A] est constant puisqu’il s’agit d’un produit de 2 constantes
- on a donc une nouvelle constante qu’on va appeler k’, telle que k’= k x [A]
- on peut donc remplacer dans notre formule v= k x [A] x = k’ x
Et hop tu as pourquoi on doit utiliser k’ et non pas k.
J’espère que ma réponse t’aidera !!!! Bon courage pour la suite
