Hello !
Je pourrais savoir où tu l'as trouvé stp ? Pcq il me parait assez compliqué
(il mélange deux chapitres !)
Pour ce qui est de l'exercice, la réponse est D (
\(4 \times 10^{-6}\))
Tout d'abord faut écrire la réaction de formation de précipité :
\(Mn^{2+} + 2OH^-\) -->
\(Mn(OH)_2\)
La solution d'ammoniac contient du NH3 mais aussi de l'eau H2O qui vont réagir ensemble pour former les ions
\(OH^-\) dont on a besoin (
\(NH3 + H2O\) -->
\(NH4^+ + OH^-\))
On cherche la concentration de Mn2+ à l'équilibre : Pour cela on s'aide de ce qu'on nous donne ds les données : On a le Ks du précipité tel que Ks(Mn(OH)2)=
\([Mn^{2+}]_{eq} [OH^-]^2_{eq}\)
Il nous manque la concentration de OH-. On s'aide du pH de la solution d'ammoniac !
\(pH=-log[H3O^+]\) donc
\([H3O^+] = 10^{-pH}=10^{-10}\)
Comme Ke= [H3O+][OH-] alors on en déduit que [OH-]=
\(10^{-4}\)
Maintenant qu'on a tout on passe au calcul :
\([Mn^{2+}]= \frac{Ks(Mn(OH)_2)}{[OH^-]^2}= \frac{4 \times 10^{-14}}{(10^{-4})^2}= 4 \times 10^{-6}\)
C'est bon pour toi ? Allez courage dernière ligne droite avant les vacances