Bonjour,
Je refais en ce moment des exos de ma prépa sur ce chapitre, mais il y a une chose que je remarque dont je ne saisis pas.
On nous donne une équation d'abord : aCuO4^2- + bCr^3+ + CH^+ ------> dCu^3+ + eCr2O7^2- + fH2O
Voilà les les demis-équation qui viennent de ma correction : CuO4^2- + 8H+ + 3e- -----> Cu^3+ + 4 H2
2Cr^3+ + 7H2O -----------> Cr2O7^2- + 14H+ + 6e-
Et sur ma correction c'est que Cuo4^2- est l'oxydant et Cu3+ le réducteur dans la première demi-équation.
Or, l'oxydant, c'est celui qui a le nombre le plus élevé de NO il me semble non ? Et ici, c'est Cu^3+ qui a le plus grand NO dans la demi équation
Je pense que ça dépend des cas comme ici on a un polyatome, mais comment fait on du coup pour savoir qui est l'oxydant et qui est le réducteur ?
Merci d'avance