Thermo

[Mggg136]

Dans un exo de l'ed de l'année dernière, on nous donne comme énoncé :
A un nb de particules constant, on comprime un GP monoatomique a température initiale T=300K , un volume initiale V=10L et une pression initiale P=10bar. On a un état finale avec P=20 bar et V=5L. On nous demande ensuite l' énergie interne d'une mole de gaz parfait monoatomique à T ambiant (300K). J'ai d'abord essayé avec le formule U= (3/2)xK(b)xT mais j'ai pas réussi à trouver la bonne réponse avec (qui est 3,74 kj).
J'ai fait U= (3/2) x 1,38 x 10^-23 x300
J'ai essayé avec U=(3/2)xnxRxT et là j'ai trouvé mais je comprend toujours pas pourquoi ça marche pas avec la premiere formule! qu'est ce qui cloche dans mon calcul?
Merci d'avance !

[Granolight]

Salut
Tu t'es trompé dans ta formule c'est \(U= N . K_b . T\)
Ici tu as oublié le facteur N qui correspond au nombre d'entités c'est à dire \(n \times N_A\) !
Ça te paraît assez clair?

[Mggg136]

J'arrive pas à lire les formules il y a écrit \([math]\) à la place des formules

[Granolight]

Oula je vois pas pourquoi elles passent pas
Bon je disais (ca va piquer les yeux)
U = N x Kb x T
Ici tu as oublié le facteur N qui correspond au nombre d'entités c'est à dire n x Na

Ça te paraît assez clair?

[Mggg136]

Aah d'accord ! Mais du coup il y a pas le 3/2 dans la formule ?

[Swan]

Si si, je crois bien que c'est un oubli ^^
GP monoatomique: U=3/2*PV
Comme PV=nRT, et R=N*Kb, ça revient à U=3/2*n*N*Kb*T. Et résultat en joules bien sûr

[Granolight]

Oui désolé j'étais tellement focalisé sur le N que voilà :3

[Mggg136]

Ah d'accord ^^ merci !