P 129 normalement il est dit que : Les amides sont un peu plus basiques que les acides carboxyliques (pka de -1/-3 pour les amides et pka de -6/-8 pour les acides carboxyliques) du fait que l'effet +M de l'amide est plus prononcé ce qui permet de mieux stabiliser la charge positive engendrée par le proton capté.
Donc si tu prends les pKa pour la forme acide tu as l'acide carbo (4-5) qui est plus acide que l'amide (16).
Maintenant, si tu prends les pKa de la forme basique, l'amide (-1/-3) est plus basique que l'acide (-6 / -8)
En effet, pour une meme espèce tu peux avoir 2 pKa si elle est ampholyte, mais les 2 informations convergent pour dire que l'acide carbo est plus acide
.
J'espère que ça t'a aidé à mieux comprendre, sinon si ce n'est toujours pas clair je suis là
