Sens d'évolution d'une réaction

[Arty]

Bonjour!

À propos du sens d'évolution d'une réaction : on peut dire qu'elle est spontanée dans le sens 1 quand
phi < K
(Delta G de la réaction) < 0
Est-ce que avoir l'un ou l'autre suffit? Ou il faut que ces deux conditions soient vérifiées pour savoir si la réaction est bel et bien spontanée dans le sens 1?

Merci!

[sach]

ça reviens au même
En gros, Phi = [Produits]/[Réactifs]
Keq = [Produits à l'équilibre]/[Réactifs à l'équilibre]

Si Phi < K, c'est que tu as un surplus de réactifs, donc pour atteindre l'équilibre il faut aller dans le sens 1 (le sens qui diminue ta quantité de réactifs)

Pour G c'est la même chose, deltaG = RTln(Phi/K)
Si Phi < K, ln(Phi/K) < O donc G<0

Comme tu peux voir les deux sont directement liés