Bonjour,
Je viens de faire ce QCM en ligne : http://mon.tutoratpsa.org/banque/sujet.php?id=2 et j'avoue ne pas comprendre l'explication de la correction de l'item 7d.
Je crois que je n'ai pas bien saisi la notion d'hypervalence ; pour l'exemple du soufre, j'ai compris qu'ayant une configuration de type (Ne)3s2 3p4, il pouvait faire deux liaisons covalentes pour combler ses deux dernières cases quantiques. Comme il fait partie de la 3ème période du tableau, il peut donc être hypervalent et faire plus de liaisons avec les atomes environnants (mais pourquoi 6 ? Cf correction).
De plus, si le soufre est hypervalent, qu'est-ce qui empêche qu'il puisse faire 4 double-liaisons avec les atomes d'oxygène et ainsi avoir la structure donnée dans l'énoncé ?
Pour finir sur l'hypervalence, je n'arrive pas à expliquer que l'azote puisse former la molécule NH4+ ? En effet, l'azote appartenant à la deuxième période, il ne devrait pas pouvoir faire plus de 3 liaisons pour respecter le remplissage de sa sous-couche 2p - (He) 2s2 2p3 - !?
Merci par avance !
