Ted a écrit :Bonsoir,
Alors voilà, j'ai un soucis, je ne comprend pas comment calculer le nombre d'oxydation d'un atome quand il est dans une molécule je ne comprend pas la méthode
Je ne comprend pas non plus ce qu'est le "potentiel standard apparent" dans l'exercice 3
Cela nous sera-t-il expliqué demain pendant le cours sur ce sujet? Comment suis-je censé procéder?
Merci pour les éventuelles réponses
Salut Ted !
Pour en rajouter une couche, je vais te montrer un exemple sur comment compter le NO d'un atome présent dans une molécule. Comme disait Victor, tu peux utiliser cette formule, ou bien procéder comme suivant :
Donc dans cet exemple, tu vas utiliser les électronégativités pour trouver le NO des deux carbones. Le carbone lié aux trois H est plus électronégatif que H, donc
\(NO(C_1)= -III\). En revanche, le deuxième carbone (celui de droite) qui est lié à O et OH est moins électronégatif que ceux-ci. On obtiendra donc
\(NO(C_2)=+III\) (on obtient bien +III et non +II, car le C est lié par une double liaison à O (+II) et à un autre O (+I))
Ainsi, lorsque l'atome dont tu veux trouver le NO est moins électronégatif que celui auquel il est lié, tu lui ajoutes +I, et lorsqu'il est plus électronégatif, tu lui ajoutes -I
Voilà, j'espère que tu as bien tout compris avec cet exemple. Et n'hésite pas si tu as d'autres questions ! Courage !
