Equilibrer une réaction
Posté : 11 novembre 2016, 16:48
Salut à tous! Petit problème bête mais important ...
Dans un exercice d'oxydoréduction on doit écrire la réaction redox entre Cr2o7(2-)/Cr(3+) . Je m'étais souvenu que les nombres stoechiométriques devaient etre les plus petits possibles donc j'ai écrit : 1/2 Cr2O7(2-) + 7H+ + 3e- --> Cr(3+) + 7/2 H2O, qui est correcte, sauf que dans la correction ils multiplient par 2 et ont : Cr2O7(2-) + 14H+ + 6e- --> 2Cr(3+) + 7H2O. Au final les 2 équations sont bien équilibrées sauf qu'avec ma version, mon calcul de constante d'équilibre était faux ( J'ai obtenu un K qui valait la moitié du K normal, logique). Du coup ma question : comment on sait si on peut laisser des fractions dans l'équation où si on doit laisser des nombres entiers ? Car l'inverse m'est déjà aussi arrivé (il fallait laisser les fractions et j'avais multiplié par 2) ....
Dans un exercice d'oxydoréduction on doit écrire la réaction redox entre Cr2o7(2-)/Cr(3+) . Je m'étais souvenu que les nombres stoechiométriques devaient etre les plus petits possibles donc j'ai écrit : 1/2 Cr2O7(2-) + 7H+ + 3e- --> Cr(3+) + 7/2 H2O, qui est correcte, sauf que dans la correction ils multiplient par 2 et ont : Cr2O7(2-) + 14H+ + 6e- --> 2Cr(3+) + 7H2O. Au final les 2 équations sont bien équilibrées sauf qu'avec ma version, mon calcul de constante d'équilibre était faux ( J'ai obtenu un K qui valait la moitié du K normal, logique). Du coup ma question : comment on sait si on peut laisser des fractions dans l'équation où si on doit laisser des nombres entiers ? Car l'inverse m'est déjà aussi arrivé (il fallait laisser les fractions et j'avais multiplié par 2) ....