Coucou mon Jo d'amour
\(\heartsuit\)
Alors là... Je ne comprends vraiment pas pourquoi ils ont mis la réponse D vraie.
D.
Item D.PNG
Il nous reste bien à la fin une
base faible, donc on applique la formule du pH qui correspond.
\(\Rightarrow pH = \frac{1}{2}(14+ pKa_1 + log[AH])\)
\(pH = \frac{1}{2}(14+2+log(\frac{5 \times 10^{-2}}{10^{-1}}))\)
\(pH = \frac{1}{2}(16+log(5 \times 10^{-1}))\)
\(pH = \frac{1}{2}(15,7)\)
\(pH = 7,85\)
Et j'ai beau chercher l'erreur, je ne pense pas en avoir fait. J'ai refait la formule
\(10^6\) fois, je tombe toujours sur le même résultat.
E.
Item E.PNG
Ici, on a bien un
mélange de l'acide et de sa base conjuguée, on utilise donc la relation d'Henderson Hasselbach :
\(pH = pKa_1 + log(\frac{[AH]}{[AH_2^+]})\)
\(\Rightarrow pH = 2 + log(\frac{\frac{10^{-2}}{6 \times 10^{-2}}}{\frac{4 \times 10^{-2}}{6 \times 10^{-2}}})\)
\(pH = 2 + log(\frac{1}{6} \times \frac{6}{4})\)
\(pH = 2 + log(1) - log(4) = 2 - 0,6\)
\(pH = 1,4\)
Et là, de même j'ai décortiqué la formule dans tous les sens, et je tombe toujours sur ce résultat.
Donc, pour moi, les deux réponses sont fausses. Mon petit conseil serait que tu demandes (si tu en as l'occasion) à ton prof de prépa pour une petite explication sur ces items. Tu lui montres ce que tu as fait et il t'éclairera. Mais vraiment, je ne comprends pas non plus. Et à l'occasion, n'oublie pas aussi nos annales. Je ne les ai pas vu, mais au moins c'est toujours bien détaillé.
Courage mon petit fillot
\(\heartsuit\)
Edit : Vérifie s'il n'y a pas une histoire avec le coefficient de dissociation. Parce que j'y ai pensé. Et c'est peut-être ça la raison. Vous n’avez pas les permissions nécessaires pour voir les fichiers joints à ce message.
