On a 170 mmol de KCl qu'on plonge dans une solution d'1L d'eau pure (sans ions)
A. La concentration molaire de KCl dans notre solution est est de 170 mmol/L
B. La concentration molaire de K+ dissocié est de 85 mmol/L
C. La concentration molaire de Cl- dissocié est de 340 mmol/L
D. La concentration osmolaire de notre solution est de 170 mOsm/L
E. La concentration osmolale de notre solution est de 340 mmol/L
A. VRAI.
B. FAUX.
C. FAUX.
D. FAUX.
E. VRAI.
170mmol/L de KCl ↔170mmol/L de K+ et 170mmol/L de Cl- ↔340mOsm/L de solutés dans la solution
normalement ici pusique l'eau est pure, c'est à la fois la solution et le solvant donc la concentre osmolale est égale a la concentration osmolaire non? pourquoi c faux la d du coup?
