Salut Granolight
Dans la question, on a calculé
\(\Delta S_{Na}=-287 mmol\) en supposant une absence de troubles du stock potassique. Dans l'énoncé de la question d'après, on dit qu'une mesure donne que le vrai
\(\Delta S_{Na}\) vaut en fait -140 mmol. Cette donnée nous dit donc qu'on s'est trompé quelque part. Si l'on s'est trompé, c'est que l'une de nos hypothèses de départ n'est en réalité pas vérifiée (les équations 1 à 4 du Tut'). La 1 et la 4 sont toujours vraies, et comme on n'a aucun moyen de dire si la 2 est vraie ou fausse, c'est que c'est la 3ème qui est fausse (celle qui dit que le stock potassique est normal). On doit donc refaire les calculs avec cette fois-ci une variation du stock potassique. La seule équation dont on dispose est la n°7 (Edelmann). On applique avec la vraie valeur de
\(\Delta S_{Na}\) soit - 140 mmol
Voilà fais bien attention à chaque donnée de l'énoncé. En général, 90-100% des données sont nécessaires à la résolution des exos
Ensuite, je te réponds dodkiwi
En effet, il y a une petite erreur dans la formule de thermo (je sais pas si tu as suivi les cours de Jacquier, mais la plupart des formules du Tut' ne sont pas tirées texto de son cours, du coup le Tutorat a dû un peu toutes les trouver). Donc :
\(\Delta U=\frac{3}{2}\Delta (nRT)\)
(la formule où n sort de la variation n'est valable que si n est constant donc que si le système est fermé ou isolé). Si l'on appelle N le nombre de molécules (sans unité), on a
\(n=\frac{N}{N_A}\) avec
\(N_A\) le nombre d'Avogadro. Comme on définit la constate de Boltzmann par
\(k_B=\frac{R}{N_A}\) on a :
\(\Delta U=\frac{3}{2}\Delta (\frac{N}{N_A}N_Ak_BT)=\frac{3}{2}\Delta (Nk_BT)=\frac{3}{2}k_B\Delta (NT)\)
Bien sûr, si le système est fermé (ou isolé), N est constant et sort de la variation.
Voilà pour l'explication mathématique.
Mais elle est logique, puisque U est une variable extensive, elle augmente avec la quantité de matière. Donc plus on a de molécules, plus l'énergie interne est importante (idem pour la température).
J'espère que mes explications vont t'aider
)
Mais sinon oui je suis d'accord sur le raisonnement 
)...