Salut! Désolé du retard ENORME mais mieux vaut tard que jamais
Alors en fait la constante d'équilibre tout court c'est la constante théorique, "idéale" ; mais en pratique, selon les conditions de l'expérience, on mesurera une constante un peu différente de la valeur théorique, une valeur propre à cette expérience et c'est cela qu'on appelle la constante d'équilibre apparente ;
cette différence est due aux interactions des réactants avec le milieu chimique environnant, selon que celui-ci est plus ou moins chargé, selon la concentration des réactants... C'est la raison pour laquelle on introduit l'activité d'un réactant plutôt que sa concentration ou sa pression partielle quand on calcule K: le plus souvent, a = concentration mais selon les conditions de l'expérience, cela peut ne pas être vrai et on aura alors une valeur différente pour K...
Cette variation " en pratique " dépend notamment du pH +++ et c'est pourquoi on parle de constante d'équilibre apparente à un pH donné!
Voilà hésite pas à me dire si c'est pas clair!!
