Salut! désolé du retard ENORME mais mieux vaut tard que jamais
Alors pour 2010 il me faudrait le numéro du qcm en question? ^^"
Pour le cycle de 2013, en fait pour équilibrer une réaction de combusion, il faut:
- compter le nombre de carbones dans la molécule à brûler, ici 4; tu écrit alors autant de CO2(g) de l'autre côté de la flèche donc ici 4CO2;
- compter le nombre de H dans la molécule à brûler, ici 4; tu écris alors ce nombre divisé par 2 de H2O(g) de l'autre côté, donc ici 2 H2O;
Tu comptes alors le nombre de O du côté des CO2 et H2O; il faut qu'il y en aie autant du côté de la molécule à brûler! Ici on a 4CO2 + 2H2O soit 10 O du côté des produits; et seulement 3 O dans la molécule à brûler; il en manque donc 7 de ce côté; tu rajoutes alors des O2 pour équilibrer...
Comme il manque 7O, et que tu n'as le droit de rajouter que de l'O2, tu écris + 7/2 O2 et c'est équilibré! En effet, 7/2 = 3,5 , donc tu rajoutes 3,5 x 2 = 7 O donc c'est bon
Voilà pour la réaction de combustion
attention piège, un H2O liquide du côté de la molécule à brûler ne compte pas dans la réaction de combustion, en effet si tu chauffes un H2O liquide à une température inférieure à 100°C, mais il reste H2O liquide! Et pas gazeux comme ceux que tu as écrit plus tôt
Or ici T = 298 K = 25°C donc ton H2O reste bien liquide!
Voilà voilà, si tu n'as pas bien compris n'hésite pas à me le dire