je ne sais pas trop comment raisonner lorsque l'on nous demande de déterminer le signe de l'entropie S lors d'une réaction de combustion par exemple. Je pensais que le raisonnement était : si dans mes produits, j'ai plus de moles de gaz (sous forme de CO2 pour une combustion) que de moles de gaz dans mes réactifs, alors, l'entropie de la réaction est positive puisque l'on sait que l'entropie d'un gaz est supérieure à celle d'une phase condensée. (Suis-je claire ???
)Sauf que... en faisant des QCM, je me suis parfois rendue compte que, même lorsque la différence entre les moles de gaz (produit-réactif) est positive, l'entropie pouvait elle, ne pas l'être.
Si quelqu'un pouvait m'éclairer là-dessus, it will be wonderfull !
