[Compartiments liquidiens] Problème éxo

[neokirax0]

Coucou

Je ne comprend pas bien la correction d'un QCM, je ne met que l'énoncé pour voir si vous avez le même raisonnement que moi


Soit une solution de 1 L dans laquelle on retrouve :
-De l'urée à la concentration de 10g pour 100 ml
-Du KCL à la concentration de 0,5g pour 100 ml
On donne :
-M urée :60g/mol
-M K+: 39g/mol
-M Cl- :35,5G/mol
-M KCL: 74,5g/mol
Phi= 0,87
On rappelle que le KCL est un sel qui est totalement dissocié en solution

La question : Quelle est la quantité molaire de potassium dans la solution ?


Merci

[Apparition]

L'image est pas visible ou mon téléphone bug

[cpoulain2001]

Pas visible !

[neokirax0]

C'est bon

[Flood]

0.5g pour 100 ml soit 5g pour 1L , quantité de K : n = m/M = 5g / 39g/mol = environ 0,13 mol ? :3

[neokirax0]

Justement j'ai fait pareil ,mais la correction dit qu'il faut utiliser la masse molaire de KCL et pas K+ ... et la je comprend pas :/

[cpoulain2001]

Je suis d'accord c'est pas logique !

[neokirax0]

Si un RM/ tuteur biophy pouvait nous donner son avis ça serait mega cool

[secap]

Bah, il te dit "Du KCL à la concentration de 0,5g pour 100 ml " donc même si dissolution totale de KCl, c tjs KCL dont on prend la concentration pondérale (il ne se perd pas, si on déhydrate, c'est tjs KCL), donc forcément n=m(KCl)/M(KCl)=5/74,5, c'est logique pour moi :-/
Si non, explique moi ce qui te bogue...

[neokirax0]

On nous demande la quantité molaire de potassium , pas de chlorure de potassium

je n'y comprends plus rien

ps:merci pour vos réponses