Dans les réductions des dérivés carbonylés, j'ai bien intégré que l'hydrure agit en tant que nucléophile et pas en base, mais pourquoi on privilégie sa faible nucléophilie alors que c'est une base forte? En gros pourquoi il va pas piquer un H+ ?
Il me semble avoir déjà eu ou entendu une explication du pourquoi (en rapport avec H2(g) )mais impossible de la retrouver, du coup je préfère demander
Merci!
Edit: 2ème petite question, je comprends pas trop pourquoi les réactions vont se faire au niveau de l'imine et non de l'amide? À quoi voit on que l'une est plus éléctrophile que l'autre? C'est l'effet +M de l'azote qui rend l'amide moins éléctrophile?
