) , voici l'énoncé : En laboratoire, on cherche à doser la teneur en ions ferreux F e2+ d’une solution A.
Pour cela, on prélève 20mL de cette solution, à laquelle on ajoute un volume croissant de permanganate de potassium et concentration connue estimée à 2mol.L−1
En solution, le permanganate de potassium est dissocié en ions permanganate MnO−4 et en ion potassiumK+
Cette manipulation est réalisée sous milieu acide et à pH 5.
Données : 5/0, 06 = 83 ; log (1, 2) = 0, 08 ; log (4) = 0, 6 ;
(RT/F) * ln (x) = 0, 06log (x)
Données en Volt : E◦=F e3+/F e2+ = 0, 77 E◦MnO−4/Mn2+
Il me semble qu'il manque une donnée
, E°2 pour le couple MnO4-/Mn2+ car je n'arrive pas à calculer K la constante d'équilibre (en appliquant la formule vue en cours).Merci
