ED acide base

[357]

Bonjour,
pour le 1e qcm de l'exo 1 question E "le mélange d'1 solution d'acide fort et d'1 solution de base faible a un pH inférieur ou égal à 7", je n'ai pas compris pourquoi il est faux :/
Et pour les questions A,B,C de l'exo 4 j'ai mal noté la correction, est ce vous pourriez me la redonner svp ?
Enoncé de l'exo 4 :
Les acides aminés comme la sérine possèdent une fonction acide COOH (pKa1 = 2,2) et une
fonction amine NH2 (pKa2 = 9,2).
A. pour une solution de pH = 10,2 la proportion de forme zwitterion qu'elle contient est égale à 4,82
%
B. pour une solution de pH = 10,2 la proportion de forme zwitterion qu'elle contient est égale à 9,09
%
C. pour une solution de pH = 10,2 la proportion de forme zwitterion qu'elle contient est égale à
37,21 %

[secap]

- c'est le même que le dosage acidobasique: avant l'equivalenve, c'est la base faible qui impose son pH (donc >7)
- B. Henderson : pH=pKa+log(Base/Acide)
Donc [-OOC-R-NH2]/[-OOC-R-NH3+]=10^(pH-pKa)=10^(10,2-9,2)=10
Donc Zwitterion/total= [-OOC-R-NH3+]/([-OOC-R-NH3+]+-OOC-R-NH2])=9,09%

[357]

Merci j'ai compris pour l'ex 1
Mais est ce que tu pourrais détailler ton calcul pour arriver à 9,09 pour cent dans l'ex 4 stp ? :/

[secap]

Si tu pose [-OOC-R-NH3+] = x => [-OOC-R-NH2] = 10x
donc Zwitterion/total= [-OOC-R-NH3+]/([-OOC-R-NH3+]+-OOC-R-NH2]) = x/(x+10x) = 1/11 = 0,0909

[Manuel]

Bonsoir, j'ai une question quand à l'exercice 6.
Pour la dernière question pour trouver l'avancement 2 raisonnement s'appliquent, et je les ai détaillés dans la photo jointe.

(La plus intuitive est de calculer le nombre de moles de H+ introduites; et l'autre est d'utiliser la formule \(Avancement=α * n_{initial}\))

[Manuel]

J'viens de me rendre compte que ma photo marchait pas.. j'attends votre aide maintenant qu'elle marche!

[secap]

D'après moi, ton premier raisonnement n'est pas bon parce que le taux alpha est valable à l'équilibre, or la réaction quand on verse de HCl est totale (pas encore à l'équilibre)

[Manuel]

Mais une fois qu'on arrête de verser la réaction se met à l'equilibre non?

[secap]

Après revoir ton calcul, je trouve qu'il y a plusieurs choses qui ne vont pas bien:
- la réaction devrais être \(B + H^+ \rightarrow BH^+\)
- à partir du moment de verser HCl, \([BH^+] \neq [OH^-]\)

[Manuel]

Salut secap!
- Oui tu as raison, je sais pas c'qui m'a pris d'écrire la réaction comme ça, mais bon ça change rien à mon problème..
- Mhh je crois comprendre ce que tu veux dire.. Cette première méthode ne serait applicable que dans le cas d'une réaction de base avec l'eau? Et non pas une réaction d'une base avec un acide (autre que H+ de l'eau?)