A la fin de la page 40, il est écrit que la loi de Nernst donne le potentiel d'électrode E. Or il est écrit dans les paragraphes précédents, il est dit que la loi de Nernst donne l'enthalpie libre de réaction et que la formule de Nernst donne le potentiel électrode... Je ne comprends plus trop du coup --'
Normalement la formule de Nernst donne le potentiel électrode et la loi de Nernst donne la f.e.m (force électromotrice) d'une pile et l'enthalpie libre de la réaction entre les 2 couples !
Merci beaucoup !!!
Et en ce qui concerne E°pH, le cours dit E°pH=E°+(0,06/n) x q x pH (à la page 41). Mais dans l'exercice 6 item C, la formule est E°pH=E°-(0,06/n) x q x pH...
Bonsoir, je poste car je n'ai pas bien compris ( je crois ) la différence entre potentiel apparent d'un couple et potentiel de l'électrode où a lieu la redox de ce couple: je croyais que le potentiel apparent représentait E(ph), calculé en présence d'ions H+ selon la formule E(ph)=E°+0,06/nxqxlog ( H+) ou encore -E°-0,06/nxqxpH ; et que le potentiel d'électrode = E°+(0,06/n)xlog( [oxydant]/[red] avec les coeffs ) donc deux choses diffé"rentes
Mais dans l'ex.6 item B page 43, la correction dit qu'en l'absence d'ions H+ dans la demi-équation redox d'un couple, son potentiel apparent se calcule selon la formule du potentiel de l'électrode concernée par ce couple. J'ai pas bien compris pourquoi :/ car si il y a pas d'ions H+ , on peut même pas calculer le potentiel apparent selon la formule dite en premier dans mon post vu que log ( 0 ) existe pas !
re saluuut,
j'ai une question, dans cette equation redox ,
4Al(s) + 6H2O(l) + 3O2 = (c'est pas un égal hein, mais deux flèches de sens opposés) 4Al(OH)3 (aq)
pourquoi quand on écrit la constante d'equilibre on a a^4Al=1 et a^6H2O=1 ? comment on fait pour les déterminer les 'trucs' comme çaa
merciii d'avance !
