[SPR 2014] Red-ox

[flooo]

Merci de poser ici vos questions sur le chapitre d'oxydo-réduction, avec si possible
- le numéro de l'exercice en question
- la page de cours
- le numéro de diapo concerné


Vous retrouverez la liste complête des erratum ici : http://forum.cemp6.org/viewtopic.php?f=184&t=4163

[Peco]

Salut !

Dans l'exercice 5 d'oxydo-réduction, est-ce que c'est normal que pas mal de données ne m'aient pas servi ?
Merci beaucoup !
Bisous !

[flooo]

Salut !

Dans l'exercice 5 d'oxydo-réduction, est-ce que c'est normal que pas mal de données ne m'aient pas servi ?
Merci beaucoup !
Bisous !

Salut Peco !

Oui tout à fait, c'est un truc qu'on retrouve assez souvent en Chimie G, on te donne une multitude d'aides au calculs, et tu n'utiliseras que quelqu'unes parmis ces aides ! Ca permet au prof de ne pas te donner une partie du calcul final "gratuitement" et on a voulut reproduire ça ici

Bon courage !

[Peco]

Ah super merci flo
Ca me rassure parce que j'avais l'impression d'être passé à côté de quelque chose :p
En tout cas, c'est super ce que le tutorat fait pour nous. Respect ^^

[Nour]

Bonjour bonjour.....

Alors petite question :

peut on remplacer dans la formule sur le calcul du potentiel standard la concentration en H+ par le pH
EpH = E°- 0,06.q/n . pH ? ou doit on obligatoirement laisser le log[h+] au lieu du pH ???

[Nour]

Et j'en rajoute une :

La formule donné dans le poly du SPR p41 concernant le potentiel apparent à un pH vaut il pour une électrode uniquement ou pour une pile aussi ???

[flooo]

• Première question, alors je te résumé la situation s'il y a des H+ en mettant en gras les lignes importantes :

\(E = E° + 0,06/n * log ([Ox]^a [H+]^q / [Red]^c)
= E° + 0,06/n * log ([H+]q) + 0,06/n * log ([Ox]^a / [Red]^c)
= E° + 0,06/n * q * log ([H+]) + 0,06/n * log ([Ox]^a / [Red]^c)
= E° - 0.06/n*q*pH + 0,06/n * log ([Ox]^a / [Red]^c) car pH = - log (H+)\)

Donc finalement E = E° - 0.06/n*q*pH + 0,06/n * log ([Ox]^a / [Red]^c)

On note E°pH le potentiel apparent, avec E°pH = = E° - 0.06/n*q*pH

Et on en déduit donc (puisque on retrouve la formule de E°pH dans le calcul de E) que E = E°pH + 0,06/n x log ([Ox]a / [Red]c)


• Deuxième question, en effet on ne prends en compte que cette formule pour le calcul d'une électrode (puisqu'on ne prends en compte que l'un des deux couples red/ox). Si tu trouves un exo où ce n'est pas le cas, fais moi signe !

C'est bon ?

[Nour]

M-E-R-C-I !!!!
je vais passer ma vie entre forum et exo-cours-exo-cours.....!!!!!

cool je peux encore avancer ! Merci

[hakimed]

Bonjour,
Ex 3 page 42 redox
Le NO du Cr?
2NO(Cr)+3NO(O)=0
2NO(Cr)+3(-II)=0
2NO(Cr)=6
NO(Cr)=+III
Donc proposition E est fausse!

[Earthtobluestar]

Bonjour,
Ex 3 page 42 redox
Le NO du Cr?
2NO(Cr)+3NO(O)=0
2NO(Cr)+3(-II)=0
2NO(Cr)=6
NO(Cr)=+III
Donc proposition E est fausse!

La E est effectivement fausse