[SPR 2014] Acide-Base

[flooo]

Merci de poser ici vos questions sur le chapitre d'atomistique, avec si possible
- le numéro de l'exercice en question
- la page de cours
- le numéro de diapo concerné


Vous retrouverez la liste complête des erratum ici : http://forum.cemp6.org/viewtopic.php?f=184&t=4163

[IsBreakingBadly]

je crois qu'il y a un problème dans la formule de la monobase faible, dans le cours p33 la formule c'est \(\frac{1}{2}(pKe+pKa-log(base))\) et dans le tableau c'est \(\frac{1}{2}(pKe+pKa+log(base))\)

[batata]

Coucou

je crois qu'il y a un problème dans la formule de la monobase faible, dans le cours p33 la formule c'est \(\frac{1}{2}(pKe+pKa-log(base))\) et dans le tableau c'est \(\frac{1}{2}(pKe+pKa+log(base))\)

Je ne pense pas que ce soit une erreur ! parce que dans la page 33 la formule est \(pH = \frac{1}{2} ( pKe + pKa - log[BH^+] )\) avec \(BH^+\) qui est l'acide conjugué de la base \(B\)

Et une des conditions pour la formule c'est que \([BH^+] << \)
Donc je pense qu'on peut APPROXIMER \( = \frac {1}{[BH^+]}\)

Donc que les 2 formules reviendraient au même ^^ Même si on utilise plus celle du tableau !!
A verifier quand même !

Voila :p

[flooo]

Je vous redécale en acide-base !

Je vous avoue que cet erratum date de l'an dernier, qu'il me prends la tête parce que ça n'a pas vraiment de sens, et donc que je pense qu'on va recorriger cet affreux encadré !

Merci de l'avoir noté ! (et non, on va calculer le pH d'une base avec la concentration de son acide, c'est trop tordu ..)

[IsBreakingBadly]

Coucou

je crois qu'il y a un problème dans la formule de la monobase faible, dans le cours p33 la formule c'est \(\frac{1}{2}(pKe+pKa-log(base))\) et dans le tableau c'est \(\frac{1}{2}(pKe+pKa+log(base))\)

Je ne pense pas que ce soit une erreur ! parce que dans la page 33 la formule est \(pH = \frac{1}{2} ( pKe + pKa - log[BH^+] )\) avec \(BH^+\) qui est l'acide conjugué de la base \(B\)

Et une des conditions pour la formule c'est que \([BH^+] << \)
Donc je pense qu'on peut APPROXIMER \( = \frac {1}{[BH^+]}\)

Donc que les 2 formules reviendraient au même ^^ Même si on utilise plus celle du tableau !!
A verifier quand même !

Voila :p

ah oui j'avais même pas fait gaffe ...

[Nour]

Bonjour,

Je sais combien ma question va vous sembler idioooooote mais bon !!! même pas peur !! (un peu en fait)

J'aurais voulu savoir comment détermine t'on qu'un Acide ou une Base est forte/faible.. ?

C'est en lien avec les questions d'application des formules que l'on doit choisir (forcement en fonction de cette caractéristique...)

(ne me parlez pas des cours du lycée... attendu que je suis uuuuuuuulllltra vieux...)

Merci bien

[batata]

Coucou

Bonjour,

Je sais combien ma question va vous sembler idioooooote mais bon !!! même pas peur !! (un peu en fait)

J'aurais voulu savoir comment détermine t'on qu'un Acide ou une Base est forte/faible.. ?

C'est en lien avec les questions d'application des formules que l'on doit choisir (forcement en fonction de cette caractéristique...)

(ne me parlez pas des cours du lycée... attendu que je suis uuuuuuuulllltra vieux...)

Merci bien

D'après mes souvenirs, un acide/ une base est faible si son pKa est compris entre 2 et 12 !! (ou entre 0 et 14 ça dépend)
En dessous de 0 un acide est fort et au dessus de 14 une base est forte

Voilà ^^

PS : ce n'est pas une question idiote du tout !! je suis sure que y'en a pleins qui se la posent

[Nour]

trop cooool !!!!!
merci pour la réponse et la réactivité de cette dernière !!!!

Je vais enfin pouvoir avancer !!!!!

merci merci

[Nour]

Et encore une question relou !!!!!! Alors :

dans la question sur les états d'équilibre d'acide-base exercice 3 : diagramme de prédominance...

Pourquoi à la question N°2, calculer le rapport des concentrations base/acide aux pH 4,6 et 9,5 on prend le couple H2PO4- / HPO4 2- (pour pH 4,6) et le couple HPO42-/H2PO4- (pour le pH 9,5) ?

d'avance merci (je sais que ma question est relou encore et encore....)

[ratchet]

Salut, tu peux le déduire par intuition mais tu n'as pas d'autres données comme le pKa ou la concentration initiale ? C'est une manière de prouver.