Alors, dans l'ordre ^^
@ cpoulain2001 : Je ne vois pas bien ce que tu ne comprend pas, donc je vais essayer de ratisser large X)
DEN veut dire différence d'électronégativité (EN). A partir du moment où tu as une liaison entre deux atomes différents tu aura une différence plus ou moins forte d'EN.
(revoir la fin du cours d'atomistique sur l'EN).
Si DEN < 2 (différence faible) on parle : ou de liaison covalente simple s'il n'y a pas d'apparition de charge partielles ou de liaison covalente dative s'il y a apparition de charges partielles.
Dans les liaisons covalentes simples chaque atome apporte un électron, il y a alors mise en commun d'un doublet d'électron. Et dans les liaisons covalentes datives il y a mise en commun d'un doublet d'électron apporté en intégralité par l'un des deux atomes (d'où l'apparition de charges partielles).
Si DEN > 2 la liaison est ionique : transfert total d'un ou plusieurs électrons vers le plus EN → formation de 2 ions.
Enfin on parle de liaison covalente polaire à partir du moment où les EN des 2 atomes sont différentes. On obtient alors une DEN différente de 0 et donc apparition d'un moment dipolaire.
Je comprend pas bien ce que tu raconte sur la molécule d'eau …
Dès qu'il y a une différence d'EN entre 2 atomes impliqué dans une liaison tu peux calculer le moment dipolaire.
Après l'exemple q u'il te donne c'est juste pour te montrer que pour calculer le moment dipolaire d'une molécule il faut faire la somme VECTORIELLE (en prenant les angles en compte) des moments dipolaires de chacune de liaisons composant la molécule.
J'espère que c'est plus clair =)
Sinon dis moi ce que tu ne comprend pas.
@ hakimed : Waou ! Ça c'est des question complexes XD
Déjà je te rassure tout de suite aucune de tes questions ne pourra tomber au concours.
Tu vas chercher les choses trop loin, retient que les liaisons C-H ne sont pas polarisés et que les liaisons S-H le sont.
Ce qui est important c'est qu'on parle de forces de Keesom entre les molécules qui possèdent toutes les 2 des dipôles permanent. On ne te demandera pas au concours de repérer des dipôles permanent.
Sinon pour les cases quantiques absolument aucune idée XD
De toute façon ce n'est pas la dessus que porte les questions du concours. (oui je me répète :p)
Mais saches que tu aura un cours sur le soufre en UEP au S2, mais ce n'est vraiment pas ton problème pour l'instant.
Tout ce que je peux te dire c'est que le soufre est hypervalent, il n'a pas besoin de respecter la règle de l'octet car il n'appartient pas à la 2ème ligne du tableau.
Ne t'en fais pas on repère facilement quand est ce qu'il est hypervalent (SF6 par exemple) ou non (SF4).
En gros le soufre peu faire 2, 4 ou 6 liaisons.
Je laisse le soin à un autre tuteur d'aller plus dans les détails :p.
J'espère t'avoir enlevé tes plus grosses interrogation, dis moi si quelque chose te gène vraiment.
Ah autre chose, évite de faire des recherches de valeurs de ton côté pour "vérifier" les dires du prof, tu t'embrouille plus qu'autre chose.
Tu peux aussi poser les questions au prof sur internet si vraiment cela te perturbe bien sûr.
