Le prof parle de dégénérescence d'énergie dans le cas des ions hydrogénoïdes, qui ne portent qu'un seul électron. Cet électron à l'état fondamental est au niveau n = 1 et occupe une orbitale s.
On peut exciter cet électron pour qu'il passe au niveau n=2.
Or, au niveau n=2, si on se réfère aux nombres quantiques, on a l compris entre 0 et n-1 : on peut avoir l = 0 ou l =1 ce qui correspond à des orbitales s ou p.
La dégénérescence d'énergie des sous couches veut dire que l'unique électron pourra s'installer dans les orbitales s ou p sans distinction car celles ci ont la même énergie dans le cas des hydrogénoïdes (espèces monoélectroniques)
Et la levée de dégénérescence pour les atomes polyelectroniques, c'est juste le fait de dire que les orbitales s et p n'ont pas la même énergie ! D'abord la sous couche s se remplit puis la sous couche p.
J'espère que tu comprends mieux ce terme de vocabulaire de l'atomistique !
Force et honneur pour tes études,
Alexrachid, RM chimie
