Bonsoir,
Je ne comprend pas pourquoi dans la question 3 de l’EBG pour calculer le ph à l’équivalence on utilise la formule d’une base faible et est-il possible de me détailler les étapes pour calculer le pH à l’équivalence.
C) A l’équivalence le pH est égal à 7,5
VRAI. A l’équivalence, [base]ef = [acide]ei = (n(acide)ei ) / V acide = 2*10^-4 / 50 * 10^-3 = 0,004 donc [base]ef = 0.004 mol/L = 4*10^-3 mol/L
La base est une base faible (HCOO-) donc :
formule des bases faibles : pH = 1/2 (14 + log([base]) + pKa)
Ainsi :
pH = (14+3,4+log(0,004))*1/2 = 1/2 * (17,4+log(4)-log(1000)) = 1/2 (17,4+0,6-3)
= 1/2 * 15
= 7,5
Aussi je ne comprend pourquoi pour la question B on est à la Demi équivalence et aussi comment on utilise les formule dans cet état.
B) Après l’ajout de soude, la concentration en acide formique est de 0,31
VRAI. On mesure un pH de 3,4
Cela signifie que la solution à l’état final contient autant de base conjuguée que d’acide ET autant de base conjuguée que de base ajoutée par le dosage : on est à la DEMI EQUIVALENCE
On peut écrire :
[acide]ef = [base]ef <=> n (acide) = n (base) Vtotal Vtotal ET J’AI PAS COMPRIS ÇA AUSSI
On veut connaître n(acide), sachant que n(acide) = n(base) et que V(total) est tout simplement égal à 60 mL.
Comment débloquer la situation ?
Eh bien, on peut connaître n(base) ! Rappelez-vous, on connaît la concentration en base et le volume en base !
Comme n (base) = [base] ∗ Vbase = 0, 02mol/L ∗ 10mL = 0, 02mol/L ∗ 0, 010L = 2 ∗ 10−4mol donc n base = 2 ∗ 10−4mol
Ainsi, à l’état final, [acide] = n(acide) /V_ total = (2*10^-4)/(60*10^-3) = (1/150) mol.L-1
Comme une mole pèse 46g (vous devez trouver une masse molaire de 2*1 + 2*16 + 12 = 46g/mol), 1/150 mol/L équivaut à 46/150 grammes par litre
et 46/150 g/L = 23/75 g = 0,31g
Enfin est-il possible de me faire un point sur les formule avec Acide faible+ Base Forte et Base faible + Acide fort parce que je ne comprend pas comment et quand on doit les utiliser.
Merci d’avance !!!
