[Estelle] a écrit :Bonjour
J'ai bien compris pourquoi cette réaction se faisait dans des conditions particulières, etc...
Par contre, je ne comprends pas pourquoi on introduit 2 NaOH ? Pourquoi volontairement en mettre 2 ou le mettre en excès ?
J'ai sûrement pas compris les étapes intermédiaires, mais n'obtient-on pas un OH dès le "début" ? Pourquoi vouloir mettre une base qui va nous donner un énolate alors qu'au final on veut un phénol OH (et qu'on neutralise donc par l'ajout d'acide cette fois ?) On arrache un proton pour le rendre...
Voilà la réaction en question :
Phénols.jpg
Merci de votre aide
Bonjour,
Pour la question de pourquoi 2NaOH au lieu de 1 c'est simple : fais le bilan des réactifs et des produits , tu trouves qu'il te faut 2 oxygènes chez les réactifs pour avoir les 2 oxygènes des produits (celui du phénol + celui de l'eau qui se forme)
Bien sûr expérimentalement on a dû tout mettre dans un tube "avec excès" (Ar-Cl et NAOH)
Pour ce qui est de pourquoi le H n'y est pas dès le début, je rejoins la réponse d'Itou, il a sûrement dû se former mais s'est déprotoné tellement vite vu la basicité du milieu qu'on ne le retrouve pas dans les résultats... jusqu'à ce qu'on acidifie le milieu.
Récapitulation : Dans le milieu basique, le Ar-Cl devient un Ar-OH, et très vite un OH- vient capter le H du phénol pour former un H20 et donc on retrouve ce qu'on retrouve, avec 2 OH de consommés.
A confirmer bien sûr ^^