Bonsoir je n'arrive pas un comprendre un élément de correction de l'exercice suivant:
On dispose des valeurs suivantes de molarité dans une solution : ion potassium 40 mmol/L, ion calcium 80 mmol/L, ion
chlorure 20 mmol/L, ion sulfate à une molarité non négligeable mais de valeur inconnue.
Quelle est la concentration osmolaire totale de cette solution aqueuse comportant seulement ces 4 ions à des
concentrations molaires non négligeables (supérieures à 1 µmol/L) ?
A. 190 mOsm/L
B. 230 mOsm/L
C. 240 mOsm/L
D. 400 mOsm/L
E. On ne peut pas répondre car la molarité de l’ion sulfate n’est pas donnée.
Ici on peut dire que l'osmolarité = la molarité donc il nous suffit d'appliquer le principe d'électroneutralité afin de déterminer la quantité d'ion sulfate et d'additionner tout les concentration pour obtenir l'osmolarité totale.
De cette manière je suis parvenue à l'équation suivante :
K+ + Ca2+ = Cl- + SO4 2- soit 3+ à gauche et 3- à droite
<=> (SO4 2-)= (K+) + (Ca2+)-(Cl-)
<=> (SO4 2-)= 40 + 80 - 20 = 100 mmol/L
Donc l'osmolarité totale= 40 + 80 + 20 + 100= 240 mOsm/L
Cependant il y a une erreur dans mon raisonnement car en appliquant le principe d'électroneutralité la prof est parvenur a ceci :
K+ + 2Ca2+ = Cl- + 2SO4 2-
Je n'arrive pas à comprendre pourquoi multiplier par 2 ? J'ai relu plusieurs fois l'énnoncé mais rien n'indique qu'il y a 2 ions sulfate ou 2 ions Calcium alors pourquoi faire cela ? Y-a-t-il une propriété concernant ces ions ?
Merci d'avance
