qcm 4 thermochimie p288

[Pep's]

Bonjour,

je ne comprends pas la correction du qcm 4. En effet, pour calculer l'enthalpie de formation de l'éthanal sous forme énolique on nous dit qu'on a dissocié une liaison C-H, une liaison C-C et une C=O pour créer une C=C, une C-O et une O-H dans ce cas pourquoi les enthalpies de dissociation de ces 2 dernières n'apparaissent-elles pas dans le calcul ?

Dans le tut : Δ𝑓𝐻(𝐶𝐻2 = 𝐶𝐻𝑂𝐻(𝑔)) = Δ𝑓𝐻(𝐶𝐻3 − 𝐶𝐻𝑂(𝑔)) + Δ𝑑𝑖𝑠𝑠𝐻°(𝐶 − 𝐻) + Δ𝑑𝑖𝑠𝑠𝐻°(𝐶 − 𝐶)+ Δ𝑑𝑖𝑠𝑠𝐻°(𝐶 = 𝑂) − Δ𝑑𝑖𝑠𝑠𝐻°(𝐶 = 𝐶)

Pourquoi n'obtient t'on pas : Δ𝑓𝐻(𝐶𝐻2 = 𝐶𝐻𝑂𝐻(𝑔)) = Δ𝑓𝐻(𝐶𝐻3 − 𝐶𝐻𝑂(𝑔)) + Δ𝑑𝑖𝑠𝑠𝐻°(𝐶 − 𝐻) + Δ𝑑𝑖𝑠𝑠𝐻°(𝐶 − 𝐶)+ Δ𝑑𝑖𝑠𝑠𝐻°(𝐶 = 𝑂) − Δ𝑑𝑖𝑠𝑠𝐻°(𝐶 = 𝐶) - Δ𝑑𝑖𝑠𝑠𝐻°(C-O) - Δ𝑑𝑖𝑠𝑠𝐻°(O-H) ?

De plus pourquoi compte t'on l'enthalpie de formation de l'éthanal de façon positive, n'est-il pas détruit pour former l'éthanal sous forme énolique ?

Merci pour le temps passé à répondre à nos questions.

[moody_blues]

Salut! En effet petit erratum dans la formule de la correction, ta version est bien juste

Sinon attention à ne pas confondre enthalpie de formation de l'éthanal énolique (à partir de corps simples) qui est bien négative et donc favorisée thermodynamiquement, et l'enthalpie de transformation de l'éthanal en sa forme énolique qui elle est positive d'après la loi de Hess (donc l'éthanal dans sa forme "classique" est plus stable que dans sa forme énolique)

[Pep's]

Rebonjour merci beaucoup pour ta réponse, je veux juste être sûre d'avoir bien compris donc dans le cas d'une variation d'enthalpie de transformation, l'éthanal est compté comme un réactif dans la transformation de l'éthanal énolique et dans le cas d'une variation d'enthalpie de formation à partir des enthalpies de dissociation il faut compter l'enthalpie de formation de l'éthanal + ou - les différentes dissociations et nouvelles liaisons ?

Le calcul de l'errata est-il du coup faussé aussi car en appliquant la formule je ne trouve pas -121.4 kJ/mol ?

Merci pour les explications