QCM application p56 Hybridation

[Moon3103]

Bonjour !
Je ne comprends pas dans le QCM 4 (page 56 du Tut’ Chimie 2021)
pourquoi l’atome C de la molécule 2 est entouré de 2 liaisons sigma et 2 liaisons pi (CH2O) car une double liaison est censée être composée d’une liaison pi et d’une liaison sigma et les liaisons simples seraient des liaisons sigma (aboutissant donc à 3 liaisons sigma et 1 liaison pi).
Néanmoins il est expliqué dans la correction que l’atome C de la molécule 2 est entouré de 2 liaisons sigma et 2 liaisons pi, est-ce que quelqu’un pourrait m’expliquer pourquoi s’il vous plaît ?

De plus, pour l’item A du QCM 4 on nous parle d’un atome d’azote 1 mais je ne trouve que les molécules d’Azote au niveau de la molécule 4..
Peut-être que j’ai du mal à lire l’énoncé et donc que le C 2 ne correspond pas à celui de la molécule 2 ?

Bonne fin de journée :]

[Hajar]

coucou ta question est un peu dans tous les sens alors pour ce qcm on va reprendre a zero

QCM 1 :
A. L'atome d’oxygène de la molécule 1 est hybridé sp2.
B. L'atome d’oxygène de la molécule 2 est hybridé sp2.
C. L'atome d’oxygène de la molécule 3 est hybridé sp2.
D. L'atome de carbone de la molécule 3 est hybridé sp2.
E. L'atome d’azote de la molécule 4 est hybridé sp.


A. faux il est \(sp^3\)
B. voir A
C. vrai
D. faux il est sp
E. faux il est sp

technique :

Tu comptes le nombre de lien sigma autour de l'atome que t'observes et pour l'hybridation c'est\( sp^{sigma-1}\), sachant que :

- un doublet non liant (dnl) equivaut a un sigma
- une liaison simple c'est sigma
- un double liaison c'est pi sigma
- une triple c'est pi sigma pi

donc pour notre qcm :

58B0F40A-1F28-49B0-880D-B914BA9EC040_4_5005_c.jpeg

l'oxygene

lui il a 2 sigma des dnl et 2 sigma des liaisons avec l'H et le C donc 4 sigma il est donc \(sp^{4-1} = sp^3\)

2AFE1EE7-1D3D-497C-BA56-60270CB10999_4_5005_c.jpeg

l'oxygene

il a 2 sigma des dnl et un sigma pi de la double liaison donc il est \(sp^{3-1}=sp^2\)

c'est le meme raisonnement pour la molecule 3

BB1A01A2-AFF1-4301-BD20-B1E27F3970DC_4_5005_c.jpeg

l'azote

il a 1 sigma des dnl et un pi sigma pi de la double liaison donc il est \(sp^{2-1}=sp\)

alors alors voila j'espere que c'est plus clair

[Moon3103]

coucou ta question est un peu dans tous les sens alors pour ce qcm on va reprendre a zero

QCM 1 :
A. L'atome d’oxygène de la molécule 1 est hybridé sp2.
B. L'atome d’oxygène de la molécule 2 est hybridé sp2.
C. L'atome d’oxygène de la molécule 3 est hybridé sp2.
D. L'atome de carbone de la molécule 3 est hybridé sp2.
E. L'atome d’azote de la molécule 4 est hybridé sp.


A. faux il est \(sp^3\)
B. voir A
C. vrai
D. faux il est sp
E. faux il est sp

technique :

Tu comptes le nombre de lien sigma autour de l'atome que t'observes et pour l'hybridation c'est\( sp^{sigma-1}\), sachant que :

- un doublet non liant (dnl) equivaut a un sigma
- une liaison simple c'est sigma
- un double liaison c'est pi sigma
- une triple c'est pi sigma pi

donc pour notre qcm :

58B0F40A-1F28-49B0-880D-B914BA9EC040_4_5005_c.jpeg

l'oxygene

lui il a 2 sigma des dnl et 2 sigma des liaisons avec l'H et le C donc 4 sigma il est donc \(sp^{4-1} = sp^3\)

2AFE1EE7-1D3D-497C-BA56-60270CB10999_4_5005_c.jpeg

l'oxygene

il a 2 sigma des dnl et un sigma pi de la double liaison donc il est \(sp^{3-1}=sp^2\)

c'est le meme raisonnement pour la molecule 3


BB1A01A2-AFF1-4301-BD20-B1E27F3970DC_4_5005_c.jpeg

l'azote

il a 1 sigma des dnl et un pi sigma pi de la double liaison donc il est \(sp^{2-1}=sp\)

alors alors voila j'espere que c'est plus clair

Coucou ! Merci pour la réponse mais ce que je ne comprenais pas c’était pourquoi dans le QCM4 la réponse 2 était vraie alors que C a 3 liaisons sigma + 1 pi autour de lui et pas 2 sigma + 2 pi,
Je n’ai pas compris non plus pourquoi on parlait d’un Azote 1 puisque dans la molécule 1 il n’y a aucun azote (on devrait donc parler de l’Azote 3)
Ce sont des errata ?