victorgbt a écrit : ↑10 septembre 2021, 16:49
Salut les tuteurs
Dans le 1er ED de Chimie, exercice 4, 2e item du QCM 2, on nous demande le nombre de doublets non-liants d'une molécule sur laquelle on trouve un atome de brome. Cet atome a 17 électrons dans sa couche de valence, mais il ne forme que 3 doublets non-liants d'après google : pourquoi il n'en forme pas 16? Merci d'avance !
Salut,
Attention, il faudrait que tu dessines les cases quantiques de l'atome de Brome pour comprendre le mécanisme!!
Avec
\(_{35}Br\) tu dois avoir :
\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^5\).
Etant donné que la dernière couche n'est pas remplie, alors sa couche de valence contient tous les électrons de
la dernière couche + l'avant dernière couche. Ainsi le nombre d'électron de valence correspond alors aux électrons contenus dans
\(4s^2 4p^5\), ce qui fait 7 électrons de valence et non 17!
Par ailleurs 99.9% d'atomes étudiés en PASS respectent la règle de l'octet, donc c'est quasi impossible d'avoir plus de 8 électrons dans la couche de valence
Avec 7 électrons dans la couche de valence, le brome va alors former 3 doublets non-liants (un doublet = 2 électrons de valence...) et un électron restant pour former une liaison covalente avec un autre atome.
J'espère que c'est plus clair désormais, n'hésites pas à reposer ta question si ça ne l'est pas
Bon courage ^^
