Pour les question portant sur le chapitre des acides aminés
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Exemple: "Question sur l'équation de Michaelis-Menten" est bien plus préférable que "équation"
Bonsoir, une petite question svp (un peu bête peut être) mais je n'arrive pas à comprendre pq l'aspartate perd un proton à pH acide sachant que à ph= 2 par ex sa chaîne latérale est protonée (b-COOH) ?
Si quelqu'un pouvait m'éclairer dessus
Merciiii d'avance
Bonsoir, je ne suis pas sûr de bien saisir le sens de la question.
Oui, entre pH0 et pH2, l'aspartate sera entièrement protoné. Puis, en alcalinisant le milieu pour passer au-delà de pH2 : la fonction COOH de la chaîne latérale perd son proton donnant un COO-.
DFASP4 (aka 4ème année de pharmacie) DFGSP3 DFGSP2
CM Forum 2020-2021 Rédacteur / Relecteur en Chimie 2020-2021 (meilleure matière) Tuteur à mes heures perdues là où je peux
Si je fais des bêtises vous le saurez pas j'ai un autre pseudo...
Slt !
Merci pour ta réponse justement je pense comme toi mais la prof dans son cours dit que l'aspartate et le glutamate "perdent un proton à ph acide" et la lysine et l'arginine "perdent un proton à ph basique". Je comprends bien pour la lysine et l'arginine parce qu'à ph=13 par ex sur leur chaine lat NH3+ (forme protonée) devient NH2 (forme déprotonée) du coup c'est logique qu'ils perdent un proton à ph basique mais c'est pour l'aspartate et le glutamate que je n'arrive pas à comprendre parce qu'à ph=2 par ex sur leur chaine lat on a la forme COOH (forme protonée) et non un COO- (forme déprotonée) du coup c'est ça que je n'arrive pas à comprendre (je suis repartie revérifier et c'est dans la vidéo les Acides Aminés (2bis)-Structure à 1min29) (hyper précise mdr)
(Je pose cette question un peu tard mdr mais c'est un détail qui m'avait échappé)