Salut !
Pour t'expliquer et que tu puisses comprendre, je vais prendre un cas concret: il y a une forte augmentation de CO2 dissous dans ton sang artériel, et je n'ai pas de tampons fermés pour empêcher cette augmentation.
Si je suis ce que tu dis, je devrais tamponner par mes bicarbonates:
\(\mathrm{HCO^-_3 + CO_{2d} + H_2O \rightarrow H_2CO_3 + OH^- + CO_2}\)
\(\mathrm{\rightarrow H_2CO_3 + HCO_3^-}\)
\(\mathrm{\rightarrow \mathbf{H^+} + HCO_3^- + HCO_3^-}\)
\(\mathrm{\rightarrow CO_{2d} + H_2O + HCO_3^-}\)
Tu vois bien que je tourne un peu en rond, et qu'en plus à un moment donné je me retrouve avec un proton libre dans mon équation, donc de l'acidité... Tu comprends bien que seuls les tampons ouverts ne peuvent pas se tamponner eux-mêmes.
Je vais te le refaire, mais cette fois-ci avec mes tampons fermés:
\(\mathrm{CO_{2d} + A^- + H_2O \rightarrow CO_{2d} + AH + OH^-}\)
\(\mathrm{\rightarrow HCO_3^- + AH}\)
Tu vois qu'ici, j'ai directement absorbé mon CO2d en excès dans le milieu, et je l'ai transformé par sa base conjuguée, le bicarbonate.
Voilà, j'espère avoir bien expliqué ce que tu n'avais pas compris, je te redirige aussi vers une vidéo YouTube que j'avais faite sur La Minute Tuto qui explique tout le cours d'acides bases, je mets le lien ci-dessous:
Si tu n'as toujours pas compris, je peux te réexpliquer autrement, donc n'hésites pas ! Bon courage !
S'il est tamponné par du HCO3- (tampon ouvert ) cela donnera à nouveau du CO2 donc c'est peut-être pour ça mais je m'embrouille un peu la dessus 
