Normalement, tout ce qui est dans le poly est dans le tut' (il y'a des choses en plus dans le Tut') donc je pense que tu peux bosser sur le Tut' mais si tu as un doute sur un point, vérifie avec ton poly[Estelle] a écrit :J'ose poser une question à laquelle j'espère que quelqu'un pourra répondre sincèrement (cette periode de révisions soulève des cas de conscience)
Bref, est ce qu'il manque vraiment des choses importantes dans le Tut vis à vis du poly ?
Ou est ce que bosser intégralement sur le Tut peut etre envisageable quand de toute façon on est loin d'etre un génie de la chimie O ?
Lorsqu'on te parle de réactivité ici, comme on est dans les fonctions trivalentes, c'est plutôt par rapport au mécanisme d'addition-élimination. Ces molécules seront des électrophiles. Pour déterminer la plus réactive, tu vas chercher la molécule la plus électrophile donc dont le carbone lié au O est le plus électrophile.Laetiti a écrit :Bonjour,
Je ne comprend pas pourquoi le QCM 1 p113 la molécule 2 est plus réactive que la 1 !
Le O est plus électronégatif que le Cl donc le carbone de la molécule 1 est plus électrophile que le carbone de la réaction 2 donc la molécule 1 devrait être plus réactive que la molécule 2 ?
J'arrive pas à comprendre ou je me plante !
Merci d'avance
La seule chose qui est modifiée entre les deux molécules est le OH qui est remplacé par Cl.
Dans la molécule 1, tu as un OH, qui va attirer les électrons vers lui d'où l'électrophilie du carbone mais cet Oh a aussi un effet mésomère donneur qui va stabiliser l'acide carboxylique est le rendre moins électrophile. Je rappelle que les effets mésomères sont dominants par rapport aux effets inductifs.
Dans la molécule 2, tu as un Cl qui attire les électrons d'où l'électrophilie mais ici le Cl n'a pas un vrai effet mésomère donneur ce qui fait qu'en fait la molécule la plus réactive est bien la 2 puisque son carbone est plus électrophile que celui de la molécule 1.
C'est plus clair ?
)
donc ne le prends pas en compte