Ok je vois que y a beaucoup de confusions dans ce que tu me dis. Je vais reprendre de manière claire:
- Le système ouvert, est défini par le couple acido-basique
\(\mathrm{HCO_3^-/CO_{2d}}\) qui constitue le tampon ouvert car le
\(\mathrm{CO_{2d}}\) est volatil, il s'échappe des solutions. Le pKa de ce couple c'est 6,1.
- Le système fermé, est défini par le couple acido-basique
\(\mathrm{A^-/AH}\) qui est composé de TOUS les couples acido-basiques présentés dans le cours (comme par exemple,
\(\mathrm{HPO_4^{2-}/H_2PO_4^-}\)). Le pKa de ce couple c'est 6,8.
Ensuite, la formule d'Henderson-Hasselbalch tu l'adaptes en fonction du couple que tu as, la formule générale c'est celle-ci:
\(\mathrm{pH = pK_A + log \left ( \frac{[Base]}{[Acide]} \right )}\)
Donc c'est pas parce que il y a écrit "le tampon bicarbonate
\(\mathrm{HCO_3^-/CO_{2d}}\) considéré comme fermé" que le pKa du couple change, ça ne change rien à sa nature, juste le
\(\mathrm{CO_{2d}}\) ne s'échappe pas et ce qui fait que le couple acido-basique devient fermé.
Dis-moi si je suis bien clair, sinon je peux te réexpliquer ! Si tu as d'autres questions n'hésites pas ! Bon courage !
