Pour le pH, c'est donné dans l'énoncé : c'est écrit que tu passes de 7,4 à 7,3 après ajout de HCl donc le pH avant la réaction est de 7,4.
Pour le CO2, on te dit qu'on fixe la PCO2 à 40mmHg donc tu convertis grâce à la formule [CO2d] = a*PCO2 donc ici ça donne 0,03*40 = 1,2mmol/L. Comme la PCO2 est fixe, la concentration de CO2 reste constante.
Pour le HCO3-, tu calcules avec la formule d'Henderson-Hasselbach avec le pH à 7,3 et la PCO2 à 40mmHg car on te dit qu'elle est fixée à cette valeur et tu tombes sur 19mmol/L.
Quand tu ajoutes du HCl, tu ajoutes de l'acide fixe donc tu utilises [H+ ajouté] = ∆[acides fixes] = - ∆([HCO3-] + [A-])
Pour le [HCO3- initial], tu prends la concentration à pH 7,4 donc 24mmol/L et pour le [HCO3- final], tu prends la concentration à 7,3 calculée pour l'item A (donc 19mmol/L)
Pour le [A- initial], tu prends celui calculé au QCM 6 (48mmol/L) et pour le [A- initial] celui calculé dans le QCM 7 avec le pH 7,3 (46mmol/L).
Voili voilou, j'espère que c'est clair
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