julype a écrit : ↑20 janvier 2021, 16:13
Bonjour !
Je sollicite votre aide car je ne sais pas trop comment m’y prendre pour résoudre cet exercice
(ça commence mal mdr)
QCM 1
On sait que la fraction molaire est : quantité d’un composant/nombre total de l’ensemble des composants.
Ensuite, le coefficient de dissociation est : nbre de molécules dissociés/nbre initial de molécules.
Je pourrais procéder par élimination mais je souhaiterais tout de même comprendre et puis, il y a toujours un moment où ça coince
En fait, pour le numérateur, il y a de (très) fortes chances que ce soit (n- a.n) MAIS pourquoi multiplier le coefficient de dissociation par le nombre de moles ?
Ce qui m’amène à me poser la même question pour le dénominateur avec ce a.n ...
QCM 2
La molarité s’écrit M = n/V. Bon. La masse volumique = m/V. Je me dis que je dois faire un mix des deux... mais je ne vois pas comment intégrer notre masse volumique dans la formule de la molarité ! Si on nous le mentionne dans la consigne, c’est qu’on doit en fait quelque chose, non ? Honnêtement, je suis entrain de m’embrouiller avec tout ça
Je remercie chaleureusement celle ou celui qui pourrait m’éclairer !
Bonne fin de journée !
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Salut ! Je viens de faire le TD et après plein de dessins pour essayer d'y voir plus clair, j'ai enfin compris (et mes réponses sont en accord avec la correction, donc normalement ça devrait être bon).
Ici, on nous demandait la fraction molaire de la
forme neutre du soluté, donc celle qui ne se dissocie pas en deux entités comme dit dans l'énoncé. Comme tu l'as dit,
\(a=n(dissociable)/n(i)\) avec
\(n(i)=n\) donc
\(n(dissociable)=an\), or comme
\(n=n(dissociable)+n(non-dissociable)\), on trouve que
\(n(non-dissociable)=n-n(dissociable)=n-an\). Ca c'était la première étape pour trouver la quantité de matière de soluté qui va se dissocier.
Maintenant, il faut qu'on trouve la quantité de matière totale dans notre solution, qui va être égale en toute logique à
\(n(tot)=n(eau) + n(dissocié) + n(non-dissocié)\), avec selon la nomenclature de l'énoncé
\(n(eau)=n'\) (attention ici de bien faire la distinction entre la qté de matière qui est dissoc
iable (en l'occurrence c'est un pourcentage de notre quantité de soluté
\(n\), pourcentage qu'on note
\(a\), exemple :
\(a=0,5\) donc seule la moitié de notre soluté est susceptible de se dissocier) et la quantité de matière qui est dissoc
iée (parmi ce pourcentage "
\(a\)" dissociable, la quantité de matière dissociée vaut en réalité 2 fois la quantité de dissociable puisque le soluté dissociable se sépare en 2 ions)).
Petite illustration un peu nulle mais imagine que notre soluté est de la forme "w". Imaginons que notre solution comporte 4 w, avec un coefficient a=0,5. Donc parmi ces 4 w on en aura deux qui vont se transformer en "v + v" (le w se coupe en 2, il se dissocie en 2 ions). Si on schématise notre expérience on aura deux états (u avant et un après la dissolution) :
w + w + w + w --> w + w + v + v + v + v
on remarque qu'à la fin, on ne se retrouve plus avec 4 entités mais avec 6. C'est tout l'intérêt de l'exercice je pense.
Maintenant, on connaît
\(n(non-dissocié)=n-an\) (vu qu'il ne se sépare pas en deux, il y a autant de non-dissocié que de non-dissociable, autrement dit, pour une molécule non-dissociable on aura à la fin une molécule non-dissociée, celle qui nous intéresse) mais attention il ne faut pas oublier que
pour les molécules dissociées, leur quantité de matière sera multipliée par 2. En effet, l'énoncé nous dit que les molécules dissociables de ce soluté (qui correspondent à la fameuse fraction a du soluté total), se dissocient en 2 ions. Donc pour une mole de soluté dissociable, on aura deux moles d'ions (donc 2 moles de molécules dissociées). Ainsi,
\(n(dissocié)=2n(dissociable)=2an\).
A la fin on se retrouve avec
\(f=n(non-dissocié)/n(tot)\)
\(f=(n-an)/((n(eau)+n(dissocié)+n(non-dissocié))\)
\(f=(n-an)/(n'+2an+n-an)\)
\(f=(n-an)/(n'+an+n)\)
)