Coucou !
Pour calculer l'enthalpie standard de la réaction à partir des réaction de combustion :
1) tu commences par mettre "en bas" de ton cycle de thermo :
\(CO_{2} + H_{2}O\).
2) tu équilibres cette expression avec le nombre de C et de H dans l'équation initiale
3) Tu marques dans ton cycle le nombre de
\(O_{2}\) à ajouter.
4) Tu ajustes les enthalpies de combustion.
exemple :
\(C_{(graphite)} + 2 H_{2}_{(g)} \rightarrow CH_{4}\),
1) Tu fais un cycle avec
\(CO_{2} + H_{2}O\)
2) Il y a 1 C et 4 H parmi les espèces réactives donc
\(1 CO_{2}\) suffit mais il faut
\(2 H_{2}O\) pour avoir le bon nombre de H.
3) Il faut 1
\(O_{2}\) pour le
\(C_{(graphite)}\) pour former
\(1 CO_{2}\) et 1
\(O_{2}\) par molécule de
\(H_{2}_{(g)}\) pour former 1 molécule de
\(H{2}O\)
4) Tu ajustes les enthalpies de combustion : tu as
\(1 C_{(graphite)}\) donc il faut
\(1 \Delta_{comb}H°(C_{gr})\)
Tu as
\(2 H_{2}_{(g)}\) donc il faut
\(2 \Delta_{comb}H°(H_{2})\)
J'espère que c'est clair !